pada elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda pt

Padaproses elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda karbon terjadi reduksi Cu2+ menjadi Cu pada katoda dan anoda terjadi oksidasi H. Sebaiknya pada percobaan selanjutnya, elektroda karbon dapat diganti dengan elektroda Pt dan Au yang sama-sama tergolong sebagai elektroda inert. BAB 1 . LarutanKI dengan elektrode Pt b. Larutan Na2SO4 dengan elektrode alumunium c. Larutan HCl dengan elektrode C d. Larutan NiSO4 dengan elektrode C Pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitunglah volume gas H2 (0 oC, 1 atm) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H 2SO4 encer dengan jumlah arus yang Padaelektrolisis larutan , reaksi pada anode yaitu: Menentukan Mol elektron Menentukan jumlah tembaga (Cu) yang diendapkan Massa tembaga yang diendapkan adalah 12,70 gram. Dielektrolisis 1 L larutan perak nitrat 1 M dengan elektroda Pt dan arus sebesar 9.650 C . Jika tidak ada perubahan volum pada reaksi tersebut, pH larutan setelah Padapraktikum ini menggunakan larutam CuSO4 dengan . elektroda C dan Cu dengan bermacam-macam suhu dimulai dari suhu 30o, 50 o,70 o C dan Elektroda reaktif adalah elektroda yang secara kimia memasuki reaksi elektroda.Selama elektrolisis,terjadi reduksi pada katoda dan oksidasi pada anoda (SK.Dogra,S.Dogra,2009 : 492) larutan CuSO4 0.1M A Elektrolisis leburan NaCl dengan elektroda Pt B. Elektrolisis leburan KCl dengan elektroda C C. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Cu D. Elektrolisis larutan AgCl dengan elektroda Pt E. Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C; 17. tentukan reaksi elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda cu; 18. H5 Ffcredit.

pada elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda pt